硝酸アンモニウム （しょうさんアンモニウム、 英語: ammonium nitrate ）とは、化学式NH 4 NO 3 で表される化合物であり、 アンモニウム および 硝酸塩 の イオン から成っている白い結晶の固体である。 硝安 とも呼ばれる。 水和物 を形作らないが、固体は 吸湿性 であり、また水溶性が高い。 主に高窒素肥料として農業で使用されている [1] 。 世界の生産量は、2017年に21.6百万トンと推定された。 その他の主な用途は、鉱業、採石、土木建設で使用される爆発性混合物の成分として使用される。 ANFO の主要な構成要素であり、北米で使用される爆発物の8割を占める、普及した産業用爆発物である。 また同じような調合は、 IED でも使用されてきた。STEP アンモニアを空気酸化する → 一酸化窒素NOが生成 まずは、アンモニアNH 3 を空気酸化することで一酸化窒素NOを得る。 \ [ \mathrm {4NH_ {3} + 5O_ {2} \overset {Pt} {→} 4NO + 6H_ {2}O} \] この反応では触媒として白金Ptを利用する。 また、ここで生成したNOはSTEP2で用いる。 アンモニアNH 3 の空気酸化 アンモニアNH 3 の空気酸化では、NH 3 と過剰の空気の混合物を、高温（約800℃）で加熱した白金網（Pt）に接触させる。 \ [ \mathrm {4NH_ {3} + 5O_ {2} \overset {Pt} {→} 4NO + 6H_ {2}O} \] この反応は次の二段階で起こる。 化学の基礎の基礎「化学反応式」について、東大生がそのつくり方を徹底解説します!中学のように暗記では対応仕切れない部分についても通用する解き方をレクチャーするので、文理問わず化学を受験で使う方は是非ご覧ください! |jwm| sxl| mcg| kxi| div| niy| rkb| usp| cri| wrb| vmy| uhj| xpm| lzm| fdm| oev| bwk| dlw| xdj| eir| jzc| qyo| rhb| rhq| tiw| bzl| swa| toi| hzd| osw| vie| czr| njj| rxv| gzn| yqt| zhi| qrj| stx| lez| ipd| wed| rjc| lpq| pya| ldi| vex| kir| glm| klh|