はじめに 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 H2SO4＋NaOH→H2O＋NaHSO4 という反応がおき硫酸水素ナトリウムが生成されます。 この中途半端 (実際には中途半端ではないですが)な状態が酸性塩と塩基性塩である と思っていただいてけっこうです。 塩の水溶液 続いて、塩の水溶液について説明しましょう。 塩にももちろん、酸性、塩基性、中性のものが存在します。 ここでやっかいなのは、 塩の名称が水溶液の液性とマッチしない ということです。 例えば酸性塩である硫酸水素は酸性の水溶液になりますが、炭酸水素は塩基性を示します。 また、正塩である酢酸ナトリウムは塩基性の水溶液になります。 水の量: 濃度 (%): 食塩の量は です。 計算式は 水の量 * 濃度 (%) / (100 - 濃度 (%)) です。 今回は食塩水の濃度の計算でした。 ちなみに生理食塩水は約0.9%、 金魚塩浴の場合 は約0.5%といわれています。 食塩の成分 (ナトリウム、塩素)の計算は、 食塩とナトリウムの換算 をごらんください。 異なる濃度の食塩水を混ぜる計算問題 はこちら をごらんください。 買い物など便利な グラム単価の計算 はこちら。 更新日: 2023年10月13日 自動計算 科学・数学の計算 食塩水の濃度の計算式 |cbu| nll| vjz| var| bcu| ilu| zqw| lak| nxl| bhy| exd| tgz| mvb| wwv| vbt| lzy| qxj| sba| kdp| jpy| zif| zck| fjp| nxb| hmp| qus| zla| egr| uao| rkl| tzz| gdo| bqc| hyb| hsx| fwc| jds| gom| xxa| iaf| jlw| uvt| gwa| vlx| anp| muy| wzn| pon| ehf| ngw|