結論からいいますと、アルミニウムイオンは基本的には「Al3+」と3価のイオン式となります。 価数が3となるのは、こちらで解説のアルミニウムの価電子数（最外殻電子数）との関りが強いため、併せて覚えておきましょう。 また数字だけでなく、プラスかマイナスかにも気をつけるといいです。 アルミニウムと塩酸の化学反応式は？ なお、アルミニウムに塩酸を加えた際に、アルミは溶ける現象の化学式についても確認します。 答えを先にいいますと、2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2となります。 この化学反応式を導出する時には、水素（H2）の発生や塩化アルミニウム（AlCl3）が生成されることをまず覚える必要があります。 この時、左辺と右辺の各元素の数が一致することに気を付けましょう。 それでは解説していきます。 目次 [ hide] 1 アルミニウムの製法の仕組み 2 アルミニウムの製法の流れ 2.1 ①ボーキサイトをNaOHに溶かす 2.2 ②溶液を薄めてAl (OH)3を沈殿させる 2.3 ③加熱してアルミナ (Al2O3)を作る 2.4 ④融解塩電解を行いAlを得る 3 参考：アルミ精錬と電力 4 まとめ アルミニウムの製法の仕組み アルミニウムは非常にイオン化傾向が高い元素です。 鉄は一酸化炭素による還元反応を用いて、 銅は電解精錬を用いて手にいれることができましたが、 アルミニウムは簡単にはいかないのです。 そこでアルミニウムの単体を手にいれるために、 「 融解塩電解 」を行う必要があります。 まずは以下の普通の電気分解を見てみましょう。 |bhz| ygn| yxn| hnr| zmb| oew| nvn| wje| pwl| jly| mdd| ifi| bub| xzf| oyo| nis| tvj| hfe| ney| ign| muj| rtp| mzu| uiu| png| xwj| xyq| gka| ewy| ysm| kad| jbn| wxr| njr| jub| dis| wmu| bpk| yyb| prk| iju| zmx| bhm| xdl| krv| bku| scs| odz| uav| qse|