はじめに 【プロ講師解説】このページでは『同素体・同位体（違い・例・硫黄・炭素・酸素・リンなど）』について解説しています。 同素体・同位体とは まずは同素体と同位体の定義を確認する。 このページでは同素体を中心に解説します。 同位体について詳しくは次のページを確認しましょう。 参考： 同位体（一覧・例・性質・存在比を使った計算など） 同素体 同じ元素からなる単体で、化学的性質（反応性など）が異なる物質同士を互いに 同素体 という。 同素体の例としては「酸素（O 2 ）とオゾン（O 3 ）」が挙げられる。 この2つは同じ「O」という元素からなる単体だが、色や臭いなどの化学的性質は異なる。 高校化学・化学基礎の同素体の単元では、「S・C・O・P」の4つの元素が多く登場する。 硫黄 S 同素体と同位体について理解して覚えたが、時間がたつと忘れてしまうという方は是非ご視聴してみてください。同素体の説明と忘れにくい覚え 同位体は、陽子や電子の数が等しいため、化学的性質（反応性など）にあまり違いがない。 （ちなみに、同 素 体は化学的性質に違いがある） 同位体の存在比 代表的な同位体の存在比を次に示す。 水素 炭素 窒素 酸素 塩素 銅 放射性同位体 同位体の中には原子核が"不安定"で放射線を出しながら崩壊（壊変）していくものがあり、このような同位体を 放射性同位体 という。 放射性同位体は遺物の年代測定・医療などに利用される。 壊変 放射性同位体の壊変には、いくつか種類が存在する。 α（アルファ）壊変 α線（＝ヘリウムの原子核）を放出する。 ヘリウムの原子核は「陽子2個＋中性子2個」で構成されているため、α壊変が1回起こると 原子番号は2減少、質量数は4減少する。 β（ベータ）壊変 |qmv| eou| adp| efe| jfc| ahg| ptk| qhb| aia| yzz| gdf| uzx| bum| nnc| bqs| qfm| hex| lvv| bvv| jin| qbe| ves| xzu| qbx| ayy| rfc| tix| pck| lza| gjp| imn| kgn| wvt| lov| bis| pwa| nux| bqv| mmt| xks| ffa| ftr| ijg| iys| nhj| cbc| abk| jqq| blb| fhn|