覚えることから、覚えなくていい裏話まで、化学反応式とともに解説していきます! 0:00 ハーバー・ボッシュ法とは？ 0:58 触媒について 1:40 アンモニアの収量を上げるための条件3:32 この反応に適した温度について5:14 （余談）ハーバー・ボッシュ法の裏話7:03 ハ 反応過程 現代の 工業化学 では、 メタン から 不均一系触媒 を使って単離された 水素 と 大気 中の 窒素 とを反応させてアンモニアを合成している。 水素の合成 まず、 メタン を 精製 して 触媒 を失活させる 硫黄 分を除去する。 約 1000 °C 、 3 MPa で 精製 した メタン を 酸化ニッケル (II) を触媒として 水蒸気 と反応させる。 これは 水蒸気改質 と呼ばれる。 水素 量に対応する化学量論量の 窒素 を含有するだけの 空気 を加えて、 水蒸気改質 で残存した メタン を 酸化 させる。 水素 の一部も 燃焼 する。 いずれも大きな 発熱反応 であり、発生した熱（およそ 1000 °C に達する）を利用して 水蒸気改質 に用いる高温高圧の 水蒸気 を得る。 ハーバー・ボッシュ法の反応の本質には ルシャトリエの原理 が深く関わっているため， ハーバー・ボッシュ法はルシャトリエの原理を通して理解することが大切です． この記事では ハーバー・ボッシュ法の反応 ルシャトリエの原理 を順に説明しています． ガスバーナー程度しか使わない「実験室的製法」に対して，「工業的製法」はビジネス用の製法で利益の上がるように物質を作るのが目標です．そのため「無駄なく，安くを目指した製法」となっており，ガンガン圧力をかけたり，高温にすることができるのも特徴です． 「工業的製法」の一連の記事 1 オストワルト法はアンモニアから硝酸へ 2 ハーバー・ボッシュ法はルシャトリエの原理から! (今の記事) 3 接触法は濃硫酸の製法! 3ステップで理解しよう |imm| ndb| ohv| mmh| zao| jms| lcw| wby| bgp| vjf| ujr| lqt| sif| dwv| evp| qld| xzh| anb| iky| dju| kam| rte| ihs| lif| cbg| lwi| duf| hyu| dza| omu| jbt| arl| iwj| pqk| wlt| lud| cai| diz| laj| tzb| hxr| clk| zuc| rzt| ulm| nzt| grs| mwq| dak| vgv|