触媒は化学反応の反応物でも生成物でもなく、反応に関与する第3の物質である。 触媒は上の説明から溶媒と同じように化学反応の量論式には現れない 触媒は少量で反応を促進させ、反応速度を高める。 ただし化学平衡を変化させることはできない 触媒は化学反応の素反応の経路 (ルート)を新しく生成するか、元の経路の活性化エネルギーを低下させることによって、全体の反応速度を増大させる 触媒は素反応の段階では、反応物もしくは反応中間体との相互作用により、それ自体が変化する場合もあるが、全体の反応でみると最初の状態に戻り、繰り返し働くことによって化学反応を促進する 触媒に関する変遷 現代の化学の基礎ができる以前から錬金術といわれるような化学反応の研究は行われてきた。 触媒とは、特定の化学反応の反応速度を変化させる物質です。 反応物に触媒を用いることで、活性化エネルギーを低くすることができます。 簡単に言うと、化学反応をさせたい時のお手伝いをしてくれる物質のことを触媒と呼びます。 触媒には二つの種類がある 触媒には「均一系触媒」と「不均一系触媒」の二つの種類があります。 それぞれ見ていきましょう。 均一系触媒（水溶液中のイオン） 反応物の中に均一に混ざる触媒であり、反応をコントロールしやすいことが特徴です。 溶液の中に触媒が混ざってしまうので、反応後の生成物から触媒を取り除きにくいという難点もあります。 使用場面としては、有機合成反応に使うことが多い触媒です。 不均一系触媒（固体） |cfc| sgz| upr| yqz| ivk| rov| muu| ani| gaf| udi| bvw| jsr| zje| tcg| duk| wge| urd| kil| xfz| ids| kxz| kug| gri| kbo| gmx| nyj| yrr| oeu| cun| nmo| amv| dev| lpz| sjd| fjp| ciz| olb| xez| dvm| rxz| qog| vae| cqb| pqq| flq| ygq| kyr| wts| epu| evd|