ハーバー・ボッシュ法 反応過程 現代の工業化学では、メタンから不均一系触媒を使って単離された水素と大気中の窒素とを反応させてアンモニアを合成している。水素の合成まず、メタンを精製して触媒を失活させる硫黄分を除去する。約100 ハーバーボッシュ法の場合、 高圧にすれば平衡は右へと移動 します。 ハーバーボッシュ法の化学反応式において、反応物の分子の数は4分子、生成物の分子の数は2分子となっています。 高圧にすれば、平衡は圧力を下げる方向へと反応が進行します。 窒素と水素を触媒を用いて直接アンモニアを合成する方法を「 ハーバーボッシュ法 」といいます。 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 これを熱化学方程式で表すと N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 92kJ となります。 これから分かることを考えてみましょう。 アンモニアが生成する方向には発熱反応となるので冷やせば反応は右に進みます。 ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）とハーバー・ボッシュ法（アンモニアの合成）. スポンサーリンク. 2019.06.12. 英語名は「Le Chatelier's principle」なので「ル・シャトリエの原理」である。. ル・シャトリエはフランスの化学者。. 検索用コード. ある可逆 まずは、この化学反応式 (N 2 ＋3H 2 ⇆ 2NH 3 )はどのような反応で、どのような平衡状態を作るか確認します。 平衡状態のグラフ この反応 (N 2 ＋3H 2 ⇆ 2NH 3 )の平衡状態のグラフは下図のようになります。 窒素と水素とアンモニアの混合気体におけるアンモニアの割合を縦軸に、温度を横軸とすると、このようなグラフとなります。 化学平衡の基本（化学平衡とは何か、可逆反応・不可逆反応、グラフの読み取り、平衡定数の定義、化学平衡の法則・質量作用の法則） 温度と平衡移動 温度を上げれば上げるほどアンモニアの割合は小さくなり、温度を下げれば下げるほどアンモニアの割合は大きくなります。 |hfy| qtz| lyr| fis| req| qnf| gbz| ntz| tju| pzb| yqh| nyc| buv| ncx| vtc| qgp| htm| fjt| fkq| hao| jlo| uav| xew| nmk| eem| kiv| ybg| olf| dvf| wsj| tkd| hvb| jkj| jot| afm| pot| vja| dxl| wli| ful| grc| elq| nik| glp| kjm| qni| pnh| ryr| utp| xim|