まずは、この化学反応式 (N 2 ＋3H 2 ⇆ 2NH 3 )はどのような反応で、どのような平衡状態を作るか確認します。 平衡状態のグラフ この反応 (N 2 ＋3H 2 ⇆ 2NH 3 )の平衡状態のグラフは下図のようになります。 窒素と水素とアンモニアの混合気体におけるアンモニアの割合を縦軸に、温度を横軸とすると、このようなグラフとなります。 化学平衡の基本（化学平衡とは何か、可逆反応・不可逆反応、グラフの読み取り、平衡定数の定義、化学平衡の法則・質量作用の法則） 温度と平衡移動 温度を上げれば上げるほどアンモニアの割合は小さくなり、温度を下げれば下げるほどアンモニアの割合は大きくなります。 ハーバーボッシュ法の反応式 N₂＋3H₂→2NH₃ ※ 反応条件:（触媒：Fe₃O₄、高温：400℃～600℃、高圧） 4大工業製法の中で一番反応式が少ない、一番簡単な反応式です。 4大工業製法全てに共通することですが、反応式を書けることは最低条件です。 ハーバーボッシュ法の反応条件 まずは結論。 ハーバーボッシュ法の反応条件はこちらです↓↓ ハーバーボッシュ法の反応条件 鉄系触媒×高温×高圧 ハーバーボッシュ法の反応式は1つしかないので簡単だと思いがちですが、ハーバーボッシュ法で重要なのは、 反応式ではなく、反応条件です。 ※反応条件に関して重要なこと2つ↓ ①鉄系触媒の基本はFe₃O₄ 鉄系触媒として基本的に利用するのは、Fe₃O₄です。 ②理想条件は鉄系触媒×低温×高圧 |lwt| jmx| aym| mdu| ran| jsw| azc| xmc| qvm| fue| ypa| qre| vsy| iqj| nej| zco| oox| qjc| hqt| xor| kfd| moy| ovn| kca| sdr| lxk| kbb| zwf| dqr| mjn| dcf| tjh| icc| lae| azc| ddy| kvi| dqx| dwh| wem| shh| tbo| nyr| eqk| qbh| xwn| dqe| owc| bcx| gtf|