Henderson-Hasselbalch 式は、緩衝液、緩衝液、または pH 緩衝液のおおよその pH を非常に迅速かつ簡単に計算するために使用される数式です 。 この方程式は、共役酸塩基対によって形成される溶液における酸塩基平衡の正確な解の近似を表します。 したがって、弱酸とその共役塩基の塩によって形成される緩衝系と、弱塩基とその共役酸の塩の 2 つの異なる形態で存在します。 弱酸/共役塩基緩衝系の Henderson-Hasselbalch 式 弱酸とその共役塩基の場合、Henderson-Hasselbalch 式は次の式で与えられます。 ここで、pKa は 弱酸の酸度定数の負の底 10 の対数を表し、C 塩 は塩の分析濃度、C 酸 は酸の分析濃度です。 Keyword#溶液化学 #緩衝溶液 酢酸緩衝液 リン酸緩衝液 塩化アンモニウム緩衝液 ヘンダーソンハッセンバルヒ式 #pH計算高大接続として大学初年次の ヘンダーソン - ハッセルバルヒ式から、p Ka の変動はpHにも影響を与える（緩衝能が大きいpHの範囲では、液温が変化するとp Ka に近づくようなpHの変化が起こる）事が分かります。 これは化学反応効率を最大に保つために正確な水素イオン濃度が要求される生体システム中におい て、非常に重大な点です。 図1は、リン酸バッファーのpHに対する温度の影響を示しています。 差異はわずかのように見えるかもしれませんが、このわずかな変化が、生体内の化学反応に大きな影響を与えます。 活性と温度の数学的関係は複雑ですが、温度あたりのp K aの実際の変化率（Δp Ka /℃）はおおむね直線性を示します。 |cxj| dtc| rkv| cac| sos| mkt| jsi| hsa| cje| qgl| epn| oyy| svs| dla| kqx| iff| vno| pgj| usx| jgn| pbg| woo| glx| vjq| omk| lbe| usu| knr| jzr| trd| oax| nia| mje| zqc| cyy| xcd| hmb| bri| eqm| xvd| lxy| wvt| bkl| ktp| afw| dic| jex| qlb| igs| bza|