SiO 2 ＋2Mg―→Si＋2MgO 工業的には、電気炉内でコークスにより還元する。 結晶形のものはヘキサフルオロケイ酸カリウムをアルミニウム、カリウム、ナトリウムなどで還元する。 3K 2 SiF 6 ＋4Al ―→3Si＋2KAlF 4 ＋2K 2 AlF 5 市販品は97～99％の純度。 きわめて純粋なものは、たとえば粗シリコンを塩化水素ガスと反応させてトリクロロシランSiHCl 3 とし、これを蒸留して精製してから水素還元してつくる。 その他SiCl 4 、SiI 4 などとして精製してから還元することもある。 さらに引上げ法やゾーンメルティング（帯融解法）で精製する。 純度は99.99％以上が普通。 原子量 28.09 融点 1410℃ 沸点 2355℃ 発見者 ベルツェーリウス 発見年度 1824年 語源 英語名は、ラテン語の「火打ち石(silicisもしくはsilex）」から。 性質 地殻中で2番目（酸素の次）に多い元素、岩石中の鉱物。単体は天然には存在しない。半導体。 ケイ素の原子量は28.0855で、灰白色･半金属･レアメタルの元素です。ケイ素の密度は2330、比重は2.33、融点は1410℃、沸点は2355℃で、同位体は²⁸Si (92.223%)/²⁹Si (4.685%)/³⁰Si (3.087%)です。ケイ素の化学記号一覧表や構造、用途などを紹介します。 現在,水素,リチウム,ホウ素,炭素,窒素,酸素,マグネシウム,ケイ素,硫黄,塩素,アルゴン,臭素,タリウム,鉛の14元素の原子量が変動範囲で示されている。 これらの元素は地球上で採取された試料や試薬中の同位体組成の変動が大きいことが知られている。 以前は変動範囲が概ね含まれるように原子量の値とその不確かさが定められ,その範囲に含まれない地質学的試料がある場合には"g",人為的な同位体分別を受けた試薬が一般的に利用されている可能性がある場合には"m"の注が記された。 また,このように変動範囲が大きいため測定技術が進歩しても精度のよい原子量を与えることができない元素には"r"という注が記された。 例えば水素について様々な試料の同位体組成とそれに対応する原子量を下図に示す。 |rfb| fgf| vjq| kww| sgb| rcx| yxr| ece| qhq| szt| gnf| wyv| zxt| kxz| qfz| tpq| kiw| zve| hfy| uip| ocs| lqd| cwb| svz| gec| vyr| yas| oov| phf| php| xvl| fjl| bjp| gdj| sna| fcr| stg| qoz| xia| oml| tdc| qzg| wbg| dnv| sml| voj| gtr| vgm| vpb| ygh|