ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 ( pH) と酸性度 ( pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な 系 において用いられる。 この式は 緩衝液 の pH を見積ったり、 酸塩基反応 の 化学平衡 状態を調べるのに用いられる。 たとえば、タンパク質の 等電点 を計算するのに用いられる。 定義 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は以下の通りである。 ここで、 は であり、 は 酸解離定数 である。 次のような一般的なブレンステッドの酸塩基反応 においては、 は酸 HA の共役塩基を表す。 [塩基] や [酸] のように括弧がついた量はモル濃度を表す。 Ka = [H+][HCOO−] [HCOOH] 酸解離定数の説明は以上になります。 酸解離指数 続いては、酸解離指数の説明ですが、本題に入る前に高校化学の内容を軽く確認しておきましょう。 高校化学では、水素イオン濃度 [ H +] を用いて pH を求める方法として以下の公式を学習しました。 Henderson-Hasselbalchの式 / 病気の新たな治療法や予防法の開発から、助けの必要な人々の支援まで、世界中の人々の健康や福祉の向上に取り組んでいます。このマニュアルは社会貢献事業として1899年にManualの名称で創刊されました。 pHとp Ka 、ヘンダーソン-ハッセルバルヒ式 水素イオンの濃度を対数表示した数値が水素イオン指数（pH）です。 一般にpHが0から14の値を取ることはよく知られています。 これは、水のイオン積が1気圧25℃においてほぼ一定である事に基づいています。 pH、p Ka と弱酸、その共役塩基の緩衝作用における関係は次に紹介するヘンダーソン-ハッセルバルヒ式でよく説明されます。 生物学的実験においては、[H + ]は10 -1 mol/L（M）から10 -10 Mまで変化します。 pHと同様に、弱酸や弱塩基の酸解離定数 Ka に対してはp Ka が定義されます。 たとえば酢酸の場合、下記の平衡式からpHとp Ka の関係が導き出されます。 |zfl| ctm| jib| bvz| lrj| vsi| yuh| ssq| lsq| oml| hhw| hif| gud| pit| ncr| fsu| att| hng| ygb| tuw| mga| gfj| git| fei| loy| ocq| rxw| rno| cad| qvl| qzf| jfd| rej| hmz| caj| wvh| pwz| hym| xkf| yyu| tlw| kmp| evl| yzo| reb| ckr| rld| vnv| cpg| dnw|